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Chimie Inside (couple RedOx), quelqu'un pour m'aider please

#1
23/09/2007 14:25:58
Bon, écoutez, j'ai comme qui dirait un  petit problème concernant un couple RedOx, ce serait pour un TP de chimie que j'ai à rendre dans  deux jours, donc si l'un de vous peut m'aider.
Je cherche à savoir comment le diazote se réduit en hydroxylammonium voilà, merci si vous savez
N2/NH3OH+
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#2
23/09/2007 14:28:01
dsl je suis en section histoire et archéologie, par contre tu es dans la section basse
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#3
23/09/2007 14:28:50
j'ai une vague idée de comment la bière se transforme en pisse, mais pour le reste...
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#4
23/09/2007 14:42:04
Via la flotte (H2O) que ca ne métonnerait pas...
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#5
23/09/2007 15:11:40
hum... ce n'est pas vraiment une réduction ça (reduction : extraction d'un élément de son oxyde)
NH3OH+ = hydroxylammonium de quoi ? nitrate ?
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#6
23/09/2007 15:12:55
 Ca doit faire un truc du genre :
3 (H+) +(N2)+2 (H2O) +2 (e-)= 2 (NH3OH+)
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#7
23/09/2007 15:16:02
 oula
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#8
23/09/2007 15:27:28
pour moi ricard + H2O STP , pas trop d'H2O

y a pas un truc genre chimito dans les environs ???
je pense que tu t'es un peu trompé d'adresse non ?  
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#9
23/09/2007 17:11:29
Si je ne me trompe pas, pour équilibrer une demi éq, tu fais :
Stoechiometrie de l'élément en commun (ici, N) : N2 = 2 (NH3OH+)
Equilibrage de l'élément O via H20 : N2 + 2 (H20) = 2 (NH3OH+)
Equilibrage de H via H+ : N2 + 2 (H20) + 4(H+) = 2 (NH3OH+)
Equilibrage des charges : N2 + 2 (H20) + 4(H+) + 2e- = 2 (NH3OH+)

Tu as oublié un H+, tiben
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#10
23/09/2007 17:56:29

à mon niveau (TS), je dirais que xxx a raison.


ah les OxRed
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#11
23/09/2007 17:58:14
 moi j'dis la réponse c'est 2

c'est toujours 2 la réponse
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#12
23/09/2007 18:29:38
OH:  groupe hydroxy
NH3+: groupe ammonium
Il y a pas de nitrates là-dedans 
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#13
23/09/2007 19:08:35
Ca te dirait de virer ça de la partie Basse du forum?
Y'a des gens qui sont sur ce forum pour parler de basse (et oui), pas pour faire tes devoirs.
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#14
23/09/2007 19:31:46
 Oui t'as raison j'avais oublier un H+ mais j'ai fait ça vite fait et puis la chimie j'en fait presque plus depuis la terminale !
Quant à Darkshine, si ce post t'intéresse pas tu n'es pas obligé de poster mais moi en tout cas ça me dérange absolument pas d'aider un bassiste même si c'est pour ces devoirs.
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#15
23/09/2007 19:34:56
 lol lalsac... les ions sont souvents conjugués dans la nature tu sais
Si je demande cela c'est qu'il s'agit FORCEMENT d'un hydroxylammonium de quelque chose... et dans cette réaction, le Quelque chose est plutot important pour équilibrer la stoechiométrie
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#16
23/09/2007 19:38:13
Darkshine
Ca te dirait de virer ça de la partie Basse du forum?
Y'a des gens qui sont sur ce forum pour parler de basse (et oui), pas pour faire tes devoirs.
 faut toujours que t'exagère...
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#17
23/09/2007 20:27:17

Oui c'est vrai que ça fait tâche dans la partie "basse"

Pis les Oxred ça va keumême !
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#18
23/09/2007 20:50:31
c'est sur que ca vaut pas la thermomécanique de médecine (en plein dedans pour moi )
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#19
23/09/2007 20:57:06
mogg noir
c'est sur que ca vaut pas la thermomécanique de médecine (en plein dedans pour moi )
 thermoméca en médecine???
J'imagine: "bon, les filles, chauffez moi, on va voir si ça s'dilate!!"
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#20
23/09/2007 20:58:31

sympa comme études  
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#21
24/09/2007 09:52:01
×××
Si je ne me trompe pas, pour équilibrer une demi éq, tu fais :
Stoechiometrie de l'élément en commun (ici, N) : N2 = 2 (NH3OH+)
Equilibrage de l'élément O via H20 : N2 + 2 (H20) = 2 (NH3OH+)
Equilibrage de H via H+ : N2 + 2 (H20) + 4(H+) = 2 (NH3OH+)
Equilibrage des charges : N2 + 2 (H20) + 4(H+) + 2e- = 2 (NH3OH+)

Tu as oublié un H+, tiben
 Pas loin... mais il y a une erreur dans l'énoncé : NH3 OH+ n'existe pas, il faut considérer la formation de NH4 OH (NH4+ OH- = amonium et hydroxyl) qui est la forme que l'on retrouvera en solution. A partir de la, il faut réduire 2 atomes d'azote (N2) qui passe chacun d'un étage d'oxydation de 0 à +3 (dans la forme amonium). Donc il faut 6 électrons provenant du réducteur, à savoir le dihydrogène (-> 3H2). Il reste à ajouter deux molécules d'eau pour équilibrer la réaction.

N2 + 3H2 +2H20 -> 2 NH4 OH

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#22
24/09/2007 12:53:32
 et dans quelles conditions cette réaction est-elle possible ?
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#23
24/09/2007 13:23:14
soit dans un réacteur à très haute température et pression, soit à température et pression ambiante, par la catalyse d'enzymes telles que les nitrogénases présentes de certains champignons (la nature a décidément plusieurs longueurs d'avance sur les chimistes...). D'autres questions?
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#24
24/09/2007 13:25:14
Comment on purifie la cocaïne ?
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#25
24/09/2007 15:14:19
 Voila, la seule "réduction" de l'azote que je connaisse est une voie enzymatique. Je joue tous les jours avec de l'azote mais dans des réacteurs plasmas ... et là, ca devient un gaz plutot TRES reactif
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#26
24/09/2007 15:28:46
sympa la philosophie de la basse par ici
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#27
24/09/2007 17:17:19
 
lalsaco
Comment on purifie la cocaïne ?
 +1 ?
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#28
24/09/2007 17:22:34
 
Et si on changeait ce topic de place?

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#29
24/09/2007 19:38:35
moi je pensais que Chimie inside c'était un groupe avec un duo d'un nommé redox (je vous ment pas)
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#30
24/09/2007 19:41:57


bas6te
moi je pensais que Chimie inside c'était un groupe avec un duo d'un nommé redox (je vous ment pas)
 Lol j'ai fais la méme!  
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